注：由于反應條件不方便打出，因此在后面括號標出(未標表示沒有條件)
第一部分 無機方程式
1、鈉與空氣常溫下反應
4Na+O2==2Na2O
2、鈉再空氣中加熱(過氧化鈉為黃色固體)
2Na+O2==Na2O2(加熱或點燃)
3、鈉與水反應(現象浮、游、熔、響、紅)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
4、鐵與水蒸氣反應
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加熱)
5、鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2
6、氧化鈉與水反應
Na2O+H2O==2NaOH
7、氧化鈉與二氧化碳反應
Na2O+CO2==Na2CO3
8、過氧化鈉與水反應(反應放出大量的熱)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(應用于防毒面具與潛水艇制氧氣)
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
10、碳酸鈉(俗稱：蘇打、純堿)與鹽酸反應(注意互滴時的現象)
少量鹽酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32--+H+==HCO3-
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+==H2O+CO2
過量鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
CO32-+2H+==H2O+CO2
11、碳酸氫鈉(俗稱：小蘇打)與鹽酸反應
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
HCO3-+H+==H2O+CO2
12、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2==2HCO3-
13、碳酸鈉加熱分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2(加熱)
14、碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
17、實驗室制取氫氧化鋁(用可溶性鋁鹽和氨水反應)
Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3H2O ==Al(OH)3+3NH4+
18、氫氧化鋁與鹽酸反應
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
19、加熱氫氧化鋁分解
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加熱)
20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
21、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳
二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3
2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3
二氧化碳過量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO3
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
22、氧化亞鐵與鹽酸反應
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
FeO+2H+==Fe2++H2O
23、氧化鐵與鹽酸反應
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
24、四氧化三鐵與鹽酸反應
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4
Fe2++2OH-==Fe(OH)2
26、實驗室制取氫氧化鐵(紅褐色)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl
Fe3++3OH-==Fe(OH)3
27、氫氧化亞鐵被氧化(現象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
28、Fe3+的檢驗(生成血紅色物質 切記不是沉淀)
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
29、鐵離子與銅反應(常用于腐蝕印刷電路板)
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
30、鐵離子與鋅反應
鋅少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
鋅過量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
31、氯化鐵溶液里加鐵粉
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe==3Fe2+
32、氫氧化鐵加熱分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加熱)
33、用氫氟酸雕刻玻璃
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(因此保存氫氧化鈉溶液應用橡膠塞)
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
35、制取硅酸(硅酸鈉水溶液成為水玻璃)
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3()+2NaCl(沉淀符號可加可不加，以為準)
SiO32-+2H+==H2SiO3()
36、水玻璃中通入二氧化碳(可以驗證碳酸酸性比硅酸強)
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3()
SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3()
注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽
37、實驗室制取氯氣
MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2+2H2O(加熱)
38、磷與氯氣反應
氯氣少量：2P+3Cl2==2PCl3
氯氣足量：2P+5Cl2==2PCl5
(PCl3為液態，PCl5為固態)
39、氯氣與水反應
Cl2+H2O==HClO+HCl
40、氯氣光照分解
2HClO==2HCl+O2(光照)
41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中(生成物為84消毒液主要成分)
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O
42、將氯氣通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣)
Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
43、漂白粉工作原理
Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2
ClO-+H+==HClO
44、漂白粉再空氣中變質(可證明碳酸酸性強于次氯酸)
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽
45、高錳酸鉀與濃鹽酸反應
2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
46、鹵素之間的置換反應
Cl2+2Br-==Br2+2Cl-
Cl2+2I-==I2+2Cl-
Br2+2I-==I2+2Br-
47、硫與氧氣點燃
S+O2==SO2(點燃)
48、二氧化硫溶于水
SO2+H2O==H2SO3(可逆號)
49、用氫氧化鈉吸收二氧化硫
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+2OH-==SO32-+H2O
50、向亞硫酸鈉溶液中繼續通入二氧化硫
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO32-+SO2+H2O==2HSO3-
51、二氧化硫與氧化鈣反應
SO2+CaO==CaSO3(高溫)
52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失
Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl
Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-
52、實驗室制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O
53、工業制硫酸
2SO2+O2==2SO3(可逆號)(催化劑、加熱)
SO3+H2O==H2SO4
54、三氧化硫與氧化鈣反應
SO3+CaO==CaSO4
55、用熟石灰吸收三氧化硫
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
56、向硫化氫的水溶液(俗稱氫硫酸)中通入二氧化硫
2H2S+SO2==3S+2H2O
57、硫化氫與氧氣反應
氧氣少量：2H2S+O2==2S+2H2O(點燃)
氧氣足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2(點燃)
58、硫于氫氧化鈉反應
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O
59、二氧化硫和過氧化鈉反應
SO2+Na2O2==Na2SO4
60、大氣固氮(NO是無色無味氣體，有毒)
N2+O2==2NO(高溫或放電)
61、一氧化氮被氧化(NO2是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體)
2NO+O2==2NO2
62、二氧化氮溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO
63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
64、二氧化氮與氧氣4:1溶于水
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
65、工業制氨氣
N2+3H2==2NH3(可逆號)(高溫高壓催化劑)
66、氨氣溶于水
NH3+H2O==NH3H2O(可逆號)
67、氨氣和氯化氫反應(產生白煙)
NH3+HCl==NH4Cl
68、碳酸氫銨(俗稱碳銨)加熱分解
NH4HCO3==NH3+H2O+CO2(加熱)
69、硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3(加熱)
70、實驗室制取氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3(加熱)
71、氨的催化氧化
4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化劑、加熱)
72、濃硫酸和銅反應
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O(加熱)
73、鐵與濃硫酸加熱
2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加熱)
74、碳與濃硫酸反應
C+2H2SO4(濃)==CO2+2H2O+SO2(加熱)
75、硫于濃硫酸反應
S+2H2SO4(濃)==3SO2+2H2O(加熱)
76、硫化氫與濃硫酸反應
H2S+H2SO4(濃)==2H2O+SO2+S(加熱)
77、銅與濃硝酸反應
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O
78、銅與稀硝酸反應
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O
79、濃硝酸與碳反應
C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O(加熱)
80、硝酸見光分解
4HNO3==4NO2+O2+2H2O(光照或加熱)
81實驗室制取氯化氫
NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl(加熱)
82、制取水煤氣
C+H2O(g)==CO+H2(高溫)
83、鋁熱反應
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe(高溫)
84、向氯化亞鐵中滴入氯水
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==Fe3+
第二部分 有機方程式(必修部分)
1、烴燃燒
CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(點燃)
2、甲烷與氯氣發生取代反應
CH4+Cl2CH3Cl+HCl(光照)
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(光照)
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(光照)
CHCl3+Cl2CCl4+HCl(光照)
2、乙烯與溴水加成
CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
3、乙烯和氫氣加成
CH2=CH2+H2CH3CH3(一定條件)
4、乙烯與氯化氫加成
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一定條件)
5、乙烯和水加成
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(一定條件)
6、乙烯的加舉反應
(一定條件)
7、苯燃燒
2C6H6+15O212CO2+6H2O(點燃)
8、苯與液溴取代
9、苯的硝化反應
10、苯與氫氣加成
11、乙醇燃燒
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O(點燃)
12、乙醇與鈉反應
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Na+H2
13、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu或Ag、加熱)
14、乙醇與氧化銅反應
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O(加熱)
15、乙醇的消去反應(實驗室制乙烯)
CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O(濃硫酸、170℃)
16、乙酸與鎂反應
2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2
17、乙酸與乙醇發生酯化反應
CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(可逆號)(濃硫酸、加熱)
18、蔗糖水解
C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加熱)
19、麥芽糖水解
C12H22O11(麥芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加熱)
20、淀粉水解
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加熱)
第三部分 電離水解方程式
1、醋酸的電離
CH3COOH==CH3COO-+H+(可逆號)
2、碳酸的電離
H2CO3==H++HCO3-(可逆號)
HCO3-== H++CO32-(可逆號)
3、氫氧化鐵的電離
Fe(OH)3==Fe3++3OH-(可逆號)
4、碳酸根水解
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
HCO3-+H2O==H2CO3+H2O
5、鐵離子的水解
Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
6、碳酸根與鐵離子雙水解
3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3+3CO2
7、碳酸氫根與鐵離子雙水解
3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3+3CO2
8、偏鋁酸根與鋁離子雙水解
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3
9、水的電離
H2O==H++OH-(可逆號)
第四部分 電化學方程式
1、銅鋅原電池(硫酸做電解液)
負極：Zn-2e-==Zn2+
正極：2H++2e-==H2
總反應：Zn+2H+==Zn2++H2
2、鉛蓄電池(放電)
負極：Pb+SO42--2e-==PbSO4
正極：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O
總反應：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
3、鉛蓄電池(充電)
陰極：PbSO4+2e-==Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-
總反應：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
4、氫氧燃料電池(酸性電解質溶液)
負極：H2-2e-==2H+
正極：O2+4e-+4H+==2H2O
總反應：2H2+O2==2H2O
5、氫氧燃料電池(堿性電解質溶液)
負極：H2-2e-+2OH-==2H2O
正極：O2+4e-+2H2O==4OH-
總反應：2H2+O2==2H2O
6、電解氯化銅溶液
陰極：Cu2++2e-==Cu
陽極：2Cl--2e-==Cl2
總反應：CuCl2== Cu+Cl2(電解)
7、電解氯化鈉溶液(氯堿工業、工業制氯氣)
陰極:2H++2e-==H2
陽極：2Cl--2e-==Cl2
總反應：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2(電解)
8、電解硫酸亞鐵溶液
陰極：Fe2++2e-==Fe
陽極：4OH--4e-==O2+2H2O
總反應：2FeSO4+2H2O==2Fe+O2+2H2SO4(電解)
9、 電解氫氧化鈉溶液
陰極：2H++2e-==H2
陽極：4OH--4e-==O2+2H2O
總反應：2H2O==2H2+O2(電解)
10、向銅上鍍銀(鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，鍍層金屬鹽溶液做電解質溶液)
陰極：Ag++e-==Ag
陽極：Ag-e-==Ag+
11、精煉銅反應(粗銅做陽極，精銅做陰極)
陰極：Cu2++2e-==Cu
陽極：Cu-2e-==Cu2+
12、析氫腐蝕
負極：Fe-2e-==Fe2+
正極：2H++2e-==H2
總反應：Fe+2H+==Fe2++H2
13、吸氧腐蝕
負極：2Fe-4e-==2Fe2+
正極：2H2O+O2+4e-==4OH-
總反應：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
第五部分 選修三
1、制取銀氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
Ag++ NH3H2O===AgOH+NH4+
AgOH+2NH3H2O==2++2H2O+2OH-
2、制取四氨合氫氧化銅
Cu2++2NH3H2O==Cu(OH)2+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O==2++2OH-+4H2O
敬愛的黨組織：202X年X月X日，經黨組織批準，我成為了一名光榮的預備黨員，至今已滿一年。在此，我鄭重向黨組織提出轉正申請，請黨組織根據我的表現接納我為中國共產黨正式黨員。自從被批準為預備黨員后，在黨
敬愛的黨組織：XXXX年X月××日，經支部大會討論通過，上級黨組織批準，我成為一名光榮的中共預備黨員。XXXX年X月××日預備期滿，我鄭重地向黨組織申請轉為中共正式黨員。現將預備期間的思想、學習、工作
敬愛的黨組織：歲月匆匆，轉眼間成為預備黨員已經有一年多的時間。雖然是預備黨員，我一直以合格黨員的標準要求自己，用中共黨員的稱呼激勵自己，積極向黨組織靠攏。一年來，在黨組織的教育引導下，我深入學習貫徹黨
首先，感謝組織給予我的這一次機會。在這里，我將自己的工作經歷做一個簡要回顧：X年X，我畢業于X大學），X年X月于X政府單位從事大學生西部計劃志愿者，X年X月入職本單位辦公室工作人員，X年X月聘用為管理
初中入團申請書300字左右尊敬的團支部：您好，我今年高三，正是學習壓力最重的時候，但是我認為就算這樣，也需要全面發展，不能忽略思想道德建設，因此我申請加入共
精品個人申請書模板尊敬的**您好!首先感謝領導在百忙中審閱我的申請報告!我是 初中的*老師，在領導的關懷下我非常熱愛本職工作。自1995年參加工作以來，我
實用的實習申請書尊敬的班主任、院領導：為了鍛煉自己更好地適應信息時代和社會主義市場經濟條件下人才的激烈競爭，培養自己“會做人、會做事、會學習”以及適應社會
大學生貧困生申請書尊敬的大學學校領導：您好！我叫__，今年考入本校（院)，就讀于專業。我來自河北省廣宗縣(國家級貧困縣）的一個農村，家有4口人—父親，母親，
精品少先隊入隊申請書尊敬的少年先鋒隊組織：我是一年五班的xx同學。自從跨入小學大門，我就渴望加入少先隊，像大哥哥大姐姐們一樣帶上紅領巾 做一名光榮的少先隊員
申請書美術美術生貧困申請書美術生留學美國的要求是什么，美術生申請去美國留學留學需要選擇美國比較好的藝術學院，這些學校側重實際和創作，需要申請者準備好一定的申