高中化學(xué)必修一

　　1.混合物的分離

　　①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

　　②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　　③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

　　④分液：互不相溶的液體混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　2.粗鹽的提純

　　(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

　　(2)步驟：

　　①將粗鹽溶解后過濾;

　　②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

　　③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

　　④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

　　加試劑順序關(guān)鍵：

　　Na2CO3在BaCl2之后;

　　鹽酸放最后。

　　(3) 蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

　　①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

　　②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

　　④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

　　(4) 從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

　　①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

　　②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

　　③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

　　3.離子的檢驗(yàn)：

　　①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4

　　②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。

　　③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

　　4.5個(gè)新的化學(xué)符號(hào)及關(guān)系

　　5.分散系

　　(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

　　(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　6.膠體：

　　(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

　　膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

　　(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　7.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

　　8.電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

　　(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

　　溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　9.離子反應(yīng)：

　　(1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　(2)離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　　①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

　　③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　10.常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

　　三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿，可溶性鹽

　　11.離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　　①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

　　④看= 是否應(yīng)用恰當(dāng)。

　　12.離子共存問題

　　(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH7)中隱含有OH-。

　　③注意題目要求大量共存還是不能大量共存。

　　13.氧化還原反應(yīng)

　　(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

　　(2)氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

　　(3)判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

　　(4)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

　　還原劑(具有還原性)：失(失電子)升(化合價(jià)升高)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)降(化合價(jià)降低)還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))生成還原產(chǎn)物。

　　【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

　　14.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　　(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

　　氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑還原產(chǎn)物

　　15.如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)

　　16.鈉 Na的特質(zhì)

　　(1)單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

　　(2)鈉的存在：以化合態(tài)存在。

　　(3)鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　(4)鈉在空氣中的變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(結(jié)晶)Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

　　17.鈉與O2反應(yīng)

　　常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時(shí)：2Na + O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

　　18.鈉與H2O反應(yīng)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(注意配平)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：浮鈉密度比水小;游生成氫氣;響反應(yīng)劇烈;

　　熔鈉熔點(diǎn)低;紅生成的NaOH遇酚酞變紅。

　　19.鈉與鹽溶液反應(yīng)

　　如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

　　20.鈉與酸反應(yīng)：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2(反應(yīng)劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2

　　21.鋁 Al的特質(zhì)

　　(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

　　(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

　　22.鋁與O2反應(yīng)：

　　常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　　23.常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

　　( 2Al+6H+=2Al3++3H2 )

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

　　( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 )

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

　　( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

　　注意：鋁制餐具不能用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

　　24.鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

　　Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

　　25.鐵的特質(zhì)

　　(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

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